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pH 란? : 물속의 수소이온 농도를 정수화시킨것을 말한다 .
-log(H+) 의 수식으로 나타내며 이때 물의 온도는 25℃를 기준한 것이다.
 
수식 p.H 수소농도 ? ?
0.1 = 10-1
1
10배
산성
따라서 p.H 농도가 높으면 염기성
p.H 수치가 낮으면 산성이 된다.
수소이온농도(수식)가 낮아지면
p.H 수치는 높아진다(염기성)
p.H 수치와 농도는 반비례한다.

산 성 : 수소이온 (H+) 많고  
염기성 : 수산화이온(OH-) 이 많다

KOH(수산화칼륨) 잿물
NaOH(수산화 나트륨) 양잿물

산 성 : 수소이온 (H+) + 음이온
염기성 : 수산화이온(OH-) + 양이온
산 + 염기 = 물(H2O) + 염(Na)
0.01 = 10-2
2
20배
?
0.001 = 10-3
3
30배
?
 
4
40배
?
 
5
50배
?
 
6
60배
?
 
7
70배
중성
 
8
80배
?
 
9
90배
?
 
10
100배
?
 
11
110배
?
 
12
120배
?
 
13
130배
?
= 10-14
14
140배
염기성
p.H 수치가 1차이면 이온농도는 10배 차이가 된다.
 
산   성 : 수소이온 (H+) + 음이온
염기성 : 수산화이온(OH-) + 양이온
중화반응 = 산성 + 염기성 = 물(H2O) + 염(Na+)

- 반응식 (예1)
산 : HCl(염산) → ( H+) + (Cl-)
염기 : NaOH(수산화 나트륨) → (OH-) + (Na+)
H2O + NaCl (물과 염화나트륨이 남는다)
즉 (H+) + (OH-) = H2O 물이 되고, (Na+) + (Cl-) = (Na+) (Cl-) 남는다.
NaCl은 이온상태 즉(Na+) 이온과 (Cl-) 이온상태로
각각 물에 녹아 남는다.

- 반응식 (예2)
H2So4 → (2H+) + (So4 2-)
Ca(OH)2 → (2OH-) + (Ca2+)
반응하면 2(H2O) + CaSo4
* 즉 (H+) 와 (OH-)는 1 : 1 로 반응한다.

중화반응시에 (Na+) + (OH-) + (H+) + (Cl-) = (H20) + (Na+) + (CI-)

염기부피 X 염기농도 = 선성부피 X 산성농도  
중화 반응시
열이 발생하고 전기 전도는 낮아진다.
 


(OH-)와 (H+)가 하나도 없을때
p.H 가 7일때  
온도가 높을때
전기전도율(EC)가 낯을때  
이온량이 적을때

트리멜라민 (염기성) : 비린내 발생
레몬즙(산성) : 신맛발생

NaOH(수산화나트륨)과 HCl(황산)이 반응하면 (Na+) + (OH-) - (H+) + (Cl-) = (H2O) + (Na) + (Cl-)
Ba(OH)2 (수산화바륨)과 (H2)SO4 (황산수소)가 반응하면 = 2(H2O) + Ba(SO4)


금속 + 산 --> 수소 + 염
Zn + 2Hcl --> H2 + ZnCl2
앙금 --> ( Na+) ( K+) (NH4+)

앙금의 종류    
염화은(AgCl), 탄산칼슘(CaCO3), 황산칼슘(CaSO4)
탄산바륨(BaCO3), 황산바륨(BaSO4)
(Ba2+) → BaCO
Ag → AgCl

조해성물질은 물에 잘녹는 성분을 말한다.

BTB 푸른색(염기)
(OH-)
노란색(산)
(H+)
불꽃반응 없음 노란색(Na+)
전기전도 A 약함 B 강함

지시약 반응 산성 중성 염기성
리트머스 푸 --> 붉 - 붉 --> 푸
메틸오렌지 붉은색 노랑 노랑
페놀프탈렌 없음 없음 붉은색
BTB 노랑 녹색 푸른색
 

1. 상수원수 1급 : 여과 등에 의한 간이 정수 처리후 사용
2. 상수원수 2급 : 침전, 여과 등에 의한 일반적 정수 처리후 사용
3. 공업용수 1급 : 침전 등에 의한 통상의 정수 처리후 사용
4. 공업용수 2급 : 약품처리 등 고도의 정수 처리후 사용
5. 공업용수 3급 : 특수한 정수 처리후 사용
6. 생활환경보전 : 국민의 일상생활에 불쾌감을 주지 아니할 정도

ㆍ1 급수 : 계곡의 물, 인위적 오염이 거의 없는 물,
생물화학적 산소요구량 1ppm 이하, 물이 맑아 바닥의 모래, 자갈 등이 훤히 보인다. 버들치, 버들개, 열목어, 금강모치, 독중개 서식

2 급수 : 우리들이 멱감을 수 있는 물 약간 오염된 물.
우리들이 멱감을 수 있는 물 약간 오염된 물. 물이 비교적 맑다. 생물화학적 산소 요구량 3ppm 이하. 꺽지, 쉬리, 퉁가리. 갈겨니. 피라미. 은어

3 급수 : 녹조류가 번성하는 물
오염이 심하다. 물이 더러워 바닥이 보이지 않는다. 생물화학적 산소 요구량 6ppm 이하. 잉어, 붕어, 뱀장어, 메기, 미꾸라지

4~5 급수 : 이용할 수 없는 물

 

물을 무격막 전기분해를 하면…
물에 양극판과 음극판을 통해 전기적 힘을 가하면 물이 활성화된다.
전기분해에 의해 Ca++, K+, Mg++, Fe++, Zn++, Na+ 등과 같이 양이온이 활성화되어 물을 pH7.2~8.0정도의 약알칼리성으로 만든다. (ORP -250 ~ -300㎷)
이 약알칼리성 이온수의 생성과정에서 유기물과 발암물질이 분해되어 무해화되며, 일반미생물과 대장균이 사멸된다. 이 물을 사람이나 가축이 음용할 경우, 소화흡수 및 신진대사를 원활하게 함으로써 발육을 촉진시키며, 비정상적인 소화를 예방하여 배설물의 암모니아(NH3)까지도 감소시킬 수 있다.